Какое количество вещества кальций оксида можно получить при прокаливания известняка массой 4 кг., Содержащий 0.2 массовой доли примесей?  

w (caco3) = 0,8. m(caco3) = m(известняка) * w (caco3) = 4000г * 0,8 = 3200г n(caco3) = m/M = 3200г / 100 г/моль = 32моль CaCO3 --> CaO + CO2 n(cao) = n(caco3) = 32 моль  

CaCO3 = CaO + CO2 m(CaCO3)=4000г отнимаем массу примесей: омега=1-0,2=0,8 находим чистую массу CaCO3: m(CaCO3)=m(известняк)*омега( CaCO3)=4000 г*0,8=3200 г n(СaСO3) =3200г / 100 г/моль = 32моль 1-1моль 32-х х=32 Mr(CaO)=40+16=56 m=n*Mr=32*56=1792г