Какое вещество и сколько его по массе выпадает в осадок пои взаимодействии 5г 20% раствора хлорида железа (|||) и 10г 10% раствора гидроксида натрия. Пожалуйста срочно

m(FeCl3) = 5*0,2 =1 г m(NaOH) = 10*0,1 = 1 г    1 г                      1 г                         х FeCl3    +          3NaOH = 3NaCl  + Fe(OH)3↓ 1 моль               3 моль                  1 моль М=162,5 г\моль  М=40 г/моль        М=107 г/моль n=0,006 моль     n=0,025 моль По уравнению гидроксида натрия расходуется в 3 раза больше, чем хлорида железа, т.е. должно быть 0,006*3 = 0,018 моль А у нас 0,025 моль,т.е. в избытке. Поэтому решаем по хлориду железа. n(Fe(OH)3) = n(FeCl3) = 0,006 моль m(Fe(OH)3) = M*n = 107*0,006 = 0,642 г