Какова масса карбоната натрия, получающегося при пропускании оксида углерода (IV) массой 22 г через раствор массой 20 г с массовой долей гидроксида натрия 25% ?

Дано: m (CO2) = 22 г m (р-ра NaOH) = 20 г            w(р-ра NaOH) = 25 % Найти: m(Na2CO3) Решение: 1) найдем массу NaOH в 20 г 25%-ного раствора: m(NaOH) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% m(NaOH) = 20 г ∙  25% \ 100% =  5 г 2) найдем вещество в недостатке:     5 г         22 г               x г       2NaOH + CO2    =   Na2CO3 + H2O    80 г        44 г             106 г n = m \М n (2NaOH) = 5 \80 = 0,06 моль  (недостаток)       n (CO2) = 22\44 = 0,5 моль        (избыток)    3) найдем массу полученной соли (по недостатку):   5 г  ---- x г 80 г ---- 106 г х = 5 г ∙ 106 г\ 80 г = 6,6 г Ответ: m(Na2CO3) = 6,6 г

 CO2   +    2NaOH   =   Na2CO3   +   H2O m=22г       m(р)=20г     n=0.0625моль n=0.5моль w=0.25      m=6.625г                     m(в)=5г                     n=0.125моль Ответ:6.625г