Какова масса оксида железа3, образующегося при разложении 26.75г гидроксида железа3

2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O Найдем кол-во вещества гидроксида железа: [latex]n(Fe(OH)_3)= \frac{m(Fe(OH)_3)}{M(Fe(OH)_3)} = \frac{26,75}{107}=0,25 [/latex] моль [latex]n(Fe_2O_3)= \frac{1}{2} n(Fe(OH)_3)= \frac{1}{2} *0,25=0,125[/latex] моль (по уравнению) Найдем массу оксида железа: [latex]m(Fe_2O_3)=n(Fe_2O_3)*M(Fe_2O_3)=0,125*160=20[/latex] г Ответ: 20 г