Какова масса ртути при разложении 86,8 граммов оскида ртути
Какова масса ртути при разложении 86,8 граммов оскида ртути
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость86,8 г х
2HgO = 2Hg + O2
2 моль 2 моль
М=217 г/моль М=201 г/моль
n=86,8/217=0,4 моль
По уравнению реакции
n(Hg) = n(HgO) = 0,4 моль
m(Hg) = M*n = 201*0,4 = 80,4 г
Гостьответ 42 грамма. Находим количества вещества оксида ртути , оно равно 0.21, следовательно и ртути столько выделилось, 0.21 умножаем на 200 и получается 42 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы