Какова масса серебра выделится при окислении 230 г глюкозы содержащей 11% примесей если окислителем служит аммиачный раствор оксида серебра (Ag2o)

   204,7 г                                                                       Х г C6H12O6+Ag2O=CH2OH - (CHOH)4 - COOH+2Ag↓     180 г                                                                        216 г Найдем масссу веществ по уравнению: m = M x n m(C6H12O6) = 180 г/моль х 1 моль = 180 г m(Ag) = 108 г/моль х 2 моль = 216 г Теперь найдем массу глюкозы без примесей: ω = m(прим) х 100% / m(смеси) m(прим) = ω х  m(смеси) / 100% m(прим) = 11% х 230 г / 100% = 25,3 г Значит масса чистой глюкозы 230 г - 25,3 г  = 204,7 г  Теперь, составив пропорцию по уравнению найдем массу серебра: 204,7 г / 180 г = Х г / 216 г m(Ag) = 204,7 г х 216 г / 180 г = 245,64 г