Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 224г 15% гидроксида калия и 196г раствора серной кислоты?

2КОН+ Н2SO4=K2SO4+2H2O находим массу гидроксида калия=224 х0,15=33,6 г количество молей КОН=33,6\56=0,6 МОЛЬ 56-это молярная масса гидроксида калия количество молей серной кислоты=196\98=2 моль 98-это молярная масса серной кислоты учитывая мольные коэффициенты в уравнении видно,что количество серной кислоты 2 моля ,она взята в избытке количество молей сульфата калия в два раза меньше,чем количество молей гидроксида калия и равно  0,6\2=0,3 моль масса сульфата калия=0,3х174=52,2 грамма 174-это молярная масса сульфата калия