Какова масса сульфата железа(lll), образующегося при взаимодействии 11,2 г оксида железа (lll) с раствором, содержащим серную кислоту массой 25,0 г?

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O n(Fe2O3)=11.2\160=0,07 (160 мы нашли в периодической табл.) n(H2SO4)=примерно 4 поэтому мы будем решать по кол-ву вещества оксида железа3 найдем молярную массу получившегося сульфата в период. таблице M(Fe2(SO4)3)=340г\моль n(сульфата) и n(оксида) равны следовательно m=340*0,07=23.8г