Какой металл будет подвергаться коррозии при контакте Fe с Sn:а)в воде; б)в растворе соляной кислоты.

      Способность металла к коррозии (т.е. легкости отдачи своих электронов - окислению) показана в ряду стандартных электродных потенциалов, ряду активности или ряду напряжений: Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au     Железо (Fe) стоит левее олова (Sn), значит, железо будет окисляться легче, чем олово, а при контакте с ним образует гальваническую пару.  E₀ (Fe²⁺/Fe⁰) = - 0,447 в    а E₀(Sn²⁺/Sn⁰) = - 0, 137 в 1) В нейтральной среде, в воде Анод (-)    Fe  |H₂O|  Sn     (+) Катод A(-)    Fe⁰ - 2e  --> Fe²⁺     E₀ = - 0,447 в K(+)   2H₂O +2e = H₂⁰↑ + 2OH⁻  водородная деполяризация E₀ = - 0,417 в  Fe + 2H₂O ---> Fe(OH)₂ + H₂↑         При наличии в воде кислорода схема гальванического элемента: А (-)     Fe |H₂O, O₂|   Sn   (+) K A (-)     Fe⁰ - 2e ----> Fe²⁺ K (+)    2H₂O + 4e + O₂ ---> 4OH⁻  кислородная деполяризация  Е₀ = +0,88 в        2Fe⁰ +2H₂O + O₂ ----> 2Fe(OH)₂       Т.е будет происходить некоторое помутнение р-ра вблизи металла за счет выделения зеленоватых кристалликов гидроокиси железа (II), которые в присутствии кислорода буреют. 2) в растворе соляной кислоты, т.е.в кислой среде, т.к. кислота будет диссоциирована: HCl = H⁺ +Cl⁻ Образуется гальванический элемент A (-)    Fe |HCl|  Sn   (+) K A (-)    Fe⁰ - 2e ---> Fe²⁺ K (+)  2H⁺ + 2e ---> H₂     водородная деполяризация  E₀ = 0,00 в  Fe + HCl = FeCl₂ + H₂↑        Можно наблюдать выделение водорода и появление прозрачных, темнеющих в присутствии кислорода, кристалликов.