Какой обьем 0,5н раствора Hcl пойдет на растворение 1,5 г мела содержащего около 25% влаги и нерастворимых примесей?

Формула мела - CaCO3 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 m (чист.в-ва) = m(смеси)*ω(чист.в-ва) ω(CaCO3 чист.) = 100% - ω(примеси) = 100% - 25% = 75% или 0,75 m(CaCO3 чист.) = 1,5 г * 0,75 = 1,125 г. Найдем количество CaCO3: [latex]n= \frac{m}{M} [/latex] n(CaCO3) = [latex] \frac{1,125}{100} [/latex] = 0,0125 моль По уравнению реакции количество HCl в 2 раза больше количества CaCO3:  n(HCl)=2n(CaCO3)= 0,0125 моль * 2 = 0,025 моль [latex]c_{m} [/latex]=[latex] \frac{n}{V} [/latex] 0,5 = [latex] \frac{0,025}{V} [/latex] V=[latex] \frac{0,025}{0,5} [/latex]=0,05 л. Ответ: 0,5 л.