Какой объем аммиака (н.у.) прореагирует со 182,5 г 10%-го раствора хлороводорода ?

Решение: NH3+HCl->NH4Cl 1). В условии задачи - неточность, т.к. любой объем аммимака может прореагировать с раствором соляной кислоты, => нужно найти такой объем аммиака, который полностью прореагирует со всей массой соляной кислоты. 2). w(HCl)=(m(HCl)/m(раствора))*100%,=> m(HCl)=m(раствора)*(w(HCl)/100%)=182.5г*0.1=18.25г 3).n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=18.25г/36.5г/моль=0.5моль 4). Т.к коэффициенты перед HCl и NH3 равны (1), то n(NH3)=n(HCl)=0.5моль 5).n(NH3)=V(NH3)/Vm, => V(NH3)=n(NH3)*Vm=0.5моль*22.4л/моль=11.2л Ответ: V(NH3) =11.2л.