Какой объем аммиака (н.у) выделится при взаимодействии 830 грамм нитрата аммония содержащий 20% примесей с раствором гидроксида натрия.

Дано:                                                      m (NH4NO3) = 830 г            W(прим) = 20 % NaOH Найти: V (NH3) Вычислим массу чистого NH4NO4: w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 20% = 80% 830 г – 100% х г   -  80% х = 830 г ∙ 80% \100% = 664 г Вычислим объем выделившегося NH3:  664г                           х л NH4NO3 + NaOH  = NH3↑ + H2O + NaNO3  80 г                           22,4  г 664  г   ---   х г 80 г  ---   22,4 л х = 664 г ∙ 22,4 л\80 г = 185,92 л ответ:  V (NH3) = 185,92 л