Какой объём газа (дм3, н.у.) выделится в реакции соляной кислоты, взятой массой 77.867 грамм с массовой долей HCl 30% , с корбанатом натрия?
Какой объём газа (дм3, н.у.) выделится в реакции соляной кислоты, взятой массой 77.867 грамм с массовой долей HCl 30% , с корбанатом натрия?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьNa₂CO₃ + 2 HCl = 2NaCl + CO₂↑
n(Na₂CO₃) = n(HCl)/2 = n(CO₂)
m(HCl) = ω*m(p.HCl) = 0,3*77,867 = 23,36
n(HCl) = m/M = 23,36/36,5 г/моль = 0,64 моль
n(HCl)/2 = n(CO₂) = 0,32 моль
V(CO2) = n*V(M) = 0,32*22,4 моль/литр = 7,168 л. = 7,2 л = 7,2 дм³
Не нашли ответ?
Похожие вопросы