Какой объём газа н.у. выделится при соединении 150 г 30%-ного раствора соляной кислоты со 150 г 30%-ного раствора карбоната натрия?

150г      150г                        Хл 2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O M(2HCl) = 73 г/моль M(Na₂CO₃) = 106 г/моль Vm(CO₂) = 22,4 л/моль 150 - 100%    Z  - 30%          Z = ( 150 * 30 ) / 100 = 45 г - безводной HCl т.к. данные растворов для Na₂CO₃ и HCl совпадают, то масса безводной соли Na₂CO₃ = 45 г  т.к. нам известны два исходный вещества, то нужно определить какое вещество находится в избытке, а какое в недостатке. Для этого разделим полученные(безводные) массы веществ на их малярные массы ( m / M ) 45 / 73 = 0,62   - избыток вещества 45 / 106 = 0,42 - недостаток вещества Значит объём водорода будем считать по веществу в недостатке. Почему именно считают по веществу в недостатке? Потому что для проведения реакции не возможно с огромной точностью отмерить нужное количество веществ (всегда какого-нибудь вещества капнут в пробирку больше чем нужно) следовательно в процессе реакции одного вещества окажется больше чем нужно, по этому оно будет в недостатке.  Например если бы мы взяли 10 мл раствора HCl и 2 л  раствора Na₂CO₃ то, понятно что после того как реакция закончится у нас еще останется большое количество не затраченого раствора Na₂CO₃ отсюда и мы не можем использовать избыток вещества для расчётов. 45 / 106 = X / 22,4           Х = ( 45 * 22,4 ) / 106 = 9,51 л - выделилось                                                                                                       водорода