Какой объем газа выделится при прокаливании 500 грамм известняка,содержащего 90% карбоната кальция с 300 граммами оксида кремния(4)?

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2   m(CaCO3)=500*0,9=450г - чистая масса карбоната кальция M(CaCO3)=100г/моль n(CaCO3)=450г/100 n(CaCO3)=4,5моль   М(SiO2)=60г/моль n(SiO2)=300г/60 n(SiO2)=5моль   SiO2 - в избытке, расчет ведём по CaCO3   n(CaCO3)=n(CO2) за уравнением реакции   n=V/Vm V=n*Vm V(CO2)=4,5моль*22,4л/моль V(CO2)=100,8 л   Ответ: выделится 100,8 л углекислого газа при прокаливании 500 грамм известняка,содержащего 90% карбоната кальция с 300 граммами оксида кремния(4).