Какой объём газа выделится при реакции 80 граммов бария, в котором 20% примесей, с серной кислотой?

Сначала найдем массу чистого бария: 80 г * 0.8 = 64 г Уравнение реакции: [latex]Ba + H_2SO_4 = BaSO_4 + H_2[/latex]↑ По таблице Менделеева находим атомную (она же молярная) массу бария: 137 г/моль. Теперь мы можем вычислить количество вещества: ν = m/M ν Ba = 64 г / 137 г/моль = 0,47 моль ν Ba = ν H₂ 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно, 0,47 моль * 22,4 л/моль = 10,5 л Ответ: 10,5 л.