Какой объем гидроксида натрия при выходе 90% от теоретически возможного, образуется при взаимодействии 23 г натрия, содержащего 50% примесей, с водой?

m(Na) = 23 г*0,5=11,5 г M(Na) = 23 г/моль n(Na) = m(Na)/M(Na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль M(NaOH) = 40 г/моль 2Na + H2O = 2NaOH + H2 Их стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH)=n(Na)=0,5 моль Находим теоретически возможную массу гидроксида натрия (100% выход) m'(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.5 моль*40 г/моль = 20 г Находим массу гидроксида натрия при 90% выходе: m(NaOH)=m'(NaOH)*0.9 = 20 г*0,9 = 18 г Ответ: 18 г. (В условии данной задачи не может быть "Какой объем", а "Какая масса"