Какой объём кислорода потребуется для сжигания в нём магния массой 2,4кг? Вычислите массу полученного оксида магния.

Дано:                                            2Mg + O2 = 2MgO m(Mg)=2.4кг=2400г                          2        1        1  _________________ V(O2)-? m(MgO)-? Решение: n(Mg)  = m/M = 2400 г/24 г/моль = 100 моль  n(O2)=1/2 *100моль=50 моль V(O2) = n*Vm = 50 моль*22,4 л/моль = 1120 л n(MgO)=2/2*100моль=100 моль m(MgO) = n*M = 100 моль*40 г/моль = 4000 г 

Решение 100   50     100 моль моль моль 2Mg+O2= 2MgO 2        1      2 моль моль  моль М(Мg)=24 г/моль n(Mg)=m/M=2400/24=100 моль n(O2)=100*1/2=50 моль V(O2)=n*Vm=50*22.4=1120 дм3 M(MgO)=24+16=40 г/моль n(MgO)=50*2/1=100 моль m(MgO)=n*M=100*40=4000г =4 кг Ответ: V(O2)=1120 дм3.m(MgO)=4 кг