Какой объём метана (л) при нормальных условиях можно получить при взаимодействии ацетата натрия массой 41 г. с гидрооксидом натрия массой 30 г? Со всеми формулами и подробным решением, пожалуйста.

Вроде так) CH3COONa + NaOH = CH4 + Na2CO3 Рассчитаем количества вещества гидроксида и ацетата: n(CH3COONa) = m/M = 41г/82г/моль = 0,5моль n(NaOH) = m/M = 30г/40г/моль = 0,75моль - избыток По уравнению реакции: n(CH4) = n(CH3COONa) = 0,5моль V = Vm*n = 0,5моль*22,4л/моль = 11,2л

CH3COONa (41г) + NaOH(30г)-->CH4(x л)+Na2CO3 Кол-во (ацетата натрия) =41/82=0,5 Кол-во(naoh)=30/40=0,75 Решаем по ацетату натрия X=41*22,4( пост объем газа) / 82( молярная масса ацетата натрия)== 11,2 ( объем метана)