Какой объем NO выделится при окислении 68г. NH3, если выход составил 70%

4HN[latex] _{3} [/latex] + 5O[latex] _{2} [/latex] =(кат)=> 4NO + 6H[latex] _{2} [/latex]O n(HN[latex] _{3} [/latex])= 68г/17(г/моль)=4 моль Из 4 моль аммиака по уравнению получим 4 моль монооксида азота значит  Теоретически получится:  V(NO)теор=4моль*22.4(л/моль)=89.6л Практически: V(NO)практ=89.6л * 0.7 = 62.72л Ответ: 62.72л