Какой объем сернистого газа при н.у. образуется при обжиге в кислороде 50 г пирита FeS2?

Сжигание пирита проходит согласно уравнению: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 Атомные веса: Fe=56 S=32 O=16 Моль вес: FeS2=56+(32*2)=120 SO2=32+(16*2)=64 Далее пропорция весового выхода: 4*120           8*64  50 гр             Х гр Х=50*(8*64)/4*120=50*512/480=53,3гр 1 моль SO2 весит 64 грамма Значит 53,3 гр составляет: 53,3/64=0,833 моля. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. Значит 0,833 моля займут: 0,833*22,4=18,66 литра. Но мне очень не нравятся не круглые числа. Возможно они получаются за счет округления мной атомных весов до единиц.Лично по моей логике в этой задаче должно сжигаться 60 граммов пирита. тогда масса газа получится 64 грамма и это будет соответствовать 1 молю сернистого газа, что в свою очередь займет объем 22,4 литра. Проверьте точность условия задачи. !!! Логика расчетов должна быть такой.