Какой объём сероводорода ( н. у.) образуется при взаимодействии 19,36 г сульфида железа (2-ух валентного), содержащего 10 % примесей, с соляной кислотой?

FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S (газ) Найдем массу примесей: m(прим)=m(FeS)*w(прим)=19,36 г * 0,1=1,936 г Найдем массу чистого сульфида железа: m(FeS)=19,36 г - 1,936 г=17,424 г Найдем количество вещества сульфида железа: [latex]n(FeS)= \frac{m(FeS)}{M(FeS)} = \frac{17,424}{88} =0,198[/latex] моль n(FeS)=n(H₂S)=0,198 моль Найдем объем сероводорода: V(H₂S)=Vm * n(H₂S)=22,4 л/моль * 0,198 моль=4,4352 л Ответ: 4,4352 л