Какой объем углекислого газа может быть получен из 12 кг природного известняка, содержащего 80 процентов карбоната кальция

12 кг=12000 г Найдем массу чистого карбоната кальция: [latex]m2(CaCO3)=m1(CaCO3)*w1(CaCO3)=12000*0,8=9600[/latex] г Найдем количество вещества карбоната кальция: [latex]n(CaCO3)= \frac{m2(CaCO3)}{M(CaCO3)} = \frac{9600}{100} =96[/latex] моль [latex]CaCO3=(t)CaO+CO2[/latex] [latex]n(CaCO3)=n(CO2)=96[/latex] моль (по уравнению) Найдем объем CO2: [latex]V(CO2)=n(CO2)*22,4=96*22,4=2150,4[/latex] л Ответ: 2150,4 л