Какой объем углекислого газа образуется при разложении 10,67 г технического карбоната аммония, содержащего 10% примесей?

9,6 г                                                    х л  [latex](NH_4)_2CO_3=2NH_3+CO_2+H_2O[/latex] 96 г                                                    22,4 л 1. Определим чистую массу карбоната аммония,зная,что на примеси приходится 10%: m((NH4)2CO3)=m(образца)*w((NH4)2CO3)=10,67*0,9=9,6 г 2. Подставив полученную массу в уравнение реакции,определим объем углекислого газа: При разложении 96 г карбоната образуется 22,4 л углекислого газа, а при  --  //  --      9,6 г___________________х л, откуда  х=22,4*9,6/96=2,24 л