Какой объем углекислого газа получается при разложении 220 г карбоната кальция СaCO₃ (CaCO₃⇒CaO+CO₂)

Дано: m(CaCO₃) = 220 г Найти: V(CO₂) — ? Решение: CaCO₃ = CaO + CO₂ 1) найдём количество вещества карбоната кальция [latex]n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3} [/latex] M(CaCO₃) = 100 г/моль [latex]n(CaCO_3)= \frac{220}{100} =2.2[/latex] моль 2) т.к. никаких коэффициентов нет, значит все количества вещества равны, т.е. n(CO₂) = n(CaCO₃) = 2.2 моль 3) находим объём углекислого газа [latex]V(CO_2) = n(CO_2) * V_m[/latex] Vm = 22.4 л/моль (ДЛЯ ВСЕХ ГАЗОВ!) [latex]V(CO_2) = 22.4 * 2.2 = 49.28[/latex] л Ответ: 49,28 л

1) M(CaCO₃)=100 г/моль 2) ню (CaCO₃)=220/100=2,2 моль     ню(CaCO₃): ню (CO₂)=1:1⇒ню (CO₂)=2,2 моль 3) V(CO₂)=Vm*ню=22,4*2,2=49,28 л