Какой объем водорода может быть получен при растворении, в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 20% меди? Выход водорода примите равным 85% от теоретически возможного.

Здесь надо понять, что медь присутствует  в данном случае  в сплаве в качестве примеси т.к. с щёлочью не реагирует. 1) m(Al)=270мг*0,8=216мг 2) n(Al)=216мг/27мг/ммоль=8ммоль 3) Al+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+1.5H2 4) работа с уравнением, водорода в 1,5раза больше, значит 12ммоль 5) Vтеоретич.(H2)=12ммоль*22,4мл/ммоль=268,8мл 6) Vпр(H2)=268.8мл*0,85=228,48мл