Какой объём водорода (н. у) выделяется при взаимодействии с 6.5 г цинка содержащего 2% примесей с избытком соляной кислоты?Какое кол-во водорода?( 8 вопрос)

Дано: m(Zn)=6,5 r ω(прим) = 2% или 0,02 Найти: V(H2)=? n(H2)=? M(Zn) = 65 г/моль m(Zn) = 6,5 г - 6,5 г*0,02 = 6,37 г n(Zn) = 6,37 г/65 г/моль = 0,098 моль Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Из УХР следует, что n(H2)=n(Zn) = 0,098 моль V(H2) = 0,098 моль*22,4 л/моль = 2,1952 л ≈ 2,2 л Ответ: 2,2 л; 0,098 моль