Какой обьём водорода (н.у.) выделится при добавлении 11,7 г цинка к раствору содержащему 30 г серной кислоты?

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 M(Zn)=65 г/моль М(H2SO4)=98 г/моль V(H)=44,8 л/моль n(Zn)=11,7 г : 65 г/моль=0,18 моль n(H2SO4)= 30 г : 98 г/моль=0,31 моль 1:1=0,18:0,31 H2SO4-в избытке Найдем кол-во вещ-ва водорода по цинку 1:1=0,18:х х=0,18-n водорода  V(H2)=44,8 л/моль*0,18 моль=8,064 л Ответ:V(H2)=8,064 л