Какой объем водорода (н.у)образуется взаимодействие 5,4г алюминия,содержащего 5% примесей,с необходимыми количеством соляной кислоты?

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Необходимо отнять примеси из массы алюминия m(примеси) = 5,4 * 0,05 = 0,27 г. m(Al) = 5,4 - 0,27 = 5,13 г. Теперь нужно найти количество алюминия, а потом через него количество водорода n(Al) = 5,13 / 26 = 0,2 моль n(H2) = [latex] \frac{3 * 0,2}{2} [/latex] = 0,3 моль Находим объём водорода V(H2) = 22,4 * 0,3 = 6,72 л. Ответ: 6,72 л.