Какой объем водорода (н.у.)выделится в результате взамодействия алюминия массой 2,7 Г с достаточны количеством хлоридов кислоты

1) ЗАПИШЕМ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 2H₂ 2) Определим массу 1 моль  алюминия и объем 1моль водорода Mr(Al) = 27  m(Al) = 27г V(H₂)= 22,4л. 3) Определяем какое количество вещества n (сколько моль) составляют 2,7г. Al 1 моль Al  это 27г. Хмоль Al  это 2,7г.      Х=  2,7х1÷27=0,1моль 4) Рассуждаем : по уравнению реакции из 2 моль алюминия получается 2моль водорода, тогда из 0,1моль алюминия получится 0,1моль водорода.    1моль водорода при н.у занимает 22,4л, тогда 0,1моль водорода              займет  Хл. Х=0,1×22,4÷1=2,24л. Ответ: При взаимодействии 2,7 г. алюминия с соляной кислотой выделится водород объемом 2,24л.