Какой объем водорода выделится при взаимодействии 9,2 г натрия с этиловым спиртом?
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 9,2 г натрия с этиловым спиртом?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость4,48 литра 2C2H5OH + 2Na > 2C2H5ONa + H2 нАДЕЮСЬ ПОМОГЛА ЭТО ЛУЧШИЙ ОТВЕТ
Гость 9.2г 2 СН3СН2OH + 2 Na = H2 + 2 CH3CH2-O-Na 0,2 МОЛЬ 0.2 МОЛЬ M(Na)= 23 г\моль * 2 моль=46 г\моль n(Na) = n(СН3СН2OH)=9.2г : 46г\моль = 0,2 моль V(СН3СН2OH) = n * Vm = 0.2 моль * 22,4 л\моль = 4,48 л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы