Какой объём водорода выделяется при взаимодействии 108 г алюминия с избытком соляной кислоты
Какой объём водорода выделяется при взаимодействии 108 г алюминия с избытком соляной кислоты
Ответ(ы) на вопрос:
108 г х
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2 моль 3 моль
М=27 г/моль Vm=22,4 л/моль
n=108/27=4 моль
Находим количество выделившегося водорода по уравнению реакции
n(H2) = 4*3/2 = 6 моль
V(H2) = Vm*n = 22,4*6 = 134,4 л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы