Какой объем воздуха необходим для сжигания 1м3 газа, содержащего 90% метана, 5% этана, 3% пропана, 2% азота?

Запишем ур-ия реакций: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O; 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O; С3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O; N2 + O2 = 2NO; Итак, согласно условию у нас 1000 литров природного газа (1 м3 = 1000 литров). Из них: 900 л. метана, 50 л. этана, 30 л. пропана и 20 л. азота. Найдем их количество. Для газообразных в-в используем формулу n = V/Vn. n(CH4) = 900 л / 22,4 л/моль = 40,18 моль. n(C2H6) = 50 л / 22.4 л/моль = 2,23 моль. n(С3H8) = 30 л / 22,4 л/моль = 1,34 моль. n(N2) = 20 л / 22,4 л/моль = 0,89 моль. Необходимое кол-во кислорода для сжигания (по ур-ям р-ий): n(O2) = 40,18*2 + 2,23/2*7 + 1,34*5 + 0,89 = 95,76 моль. V(O2) = 95,76 моль * 22,4 л/моль = 2145 л. кислорода. В окружающем нас воздухе кислорода всего 21%. Vвозд. = 2145/21% * 100% = 10214 л., т. е. около 10,2 м3. Ответ: около 10,2 м3.