Какой объем воздуха нужен для сжигания 1 М кубического природного газа содержащего 95% СН4, 3% С2Н6, 1% Н

В 1М кубическом будет 950 дм СН4 30 С2Н6 10Н2 Тогда можно найти их моли и по уравнениям найти обьем кислорода, затем воздуха. Для начала ур-я: CH4+2O2 = CO2+ H2O 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O 2H2 + O2 = 2H2O Моли СН4: 950/22.4= 42.4 Моли С2Н6: 1.339 Моли водорода 10/22.4 = 0.466 Потом по коофицентам реакций найдем моли кислорода. Они будут равны 89.323моль Через них найдем обьем кислорода V(O2)= 89.323 * 22.4 = 2000 дм3 кислорода (красивенько вышло :3) Потом-обьем воздуха ( обьемная доля ( O2) в воздухе 21%) Обьем воздуха будет равен 2000/ 0.21 = 9527 дм3