Какой объем воздуха потребуется для сжигания 32,6 г фосфора содержащего 5% примесей?
Какой объем воздуха потребуется для сжигания 32,6 г фосфора содержащего 5% примесей?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьопределим массу чистого фосфора 32,6*0,95=30,91=31г посчитаем объем кислорода 31г хл 4Р+5О2=2Р2О5 124 5*22,4 х=31*5*22,4/124=28л так как кислорода в воздухе 21%, то:V(воздух)=28/0,21=133,3л
Гостьмасса чистого фосфора m(P)=32.6*95% / 100%=30.97 г n(P)=m/M=30.97/31=1 моль 1 моль х моль 4P + 5O2 = 2P2O5 4 моль 5 моль n(O2)= 1 моль *5 моль/4 моль =1.25 моль V (O2)=n*Vm=1.25*22.4= 28 л Т.к. в воздухе 21 % кислорода, то V (возд)= 28*100/21=133,3 л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы