Какую массу карбоната бария нужно подвергнуть термическому разложению, чтобы растворением образовавшегося продукта в воде получить 311 мл 10%-го раствора гидроксида бария (ρ = 1,10 г/мл)? Помогите решить пожалуйста!!

 Х г           30,61 г BaCO3 = BaO + CO2 197 г        153 г    Х г            34,21 г BaO + H2O= Ba(OH)2 153 г              171 г 1) Сколько грамм гидроксида бария надо получить  m= ρ* V=1,1*311=342,1 г 2) Сколько "чистого" гидроксида бария должно быть в р-ре   в 100 г р-ра содержится 10 г гидроксида бария  в 342,1 г р-ра содержится Х г гидроксида бария   Х=342,1*10/100=34,21 г "чистого" гидроксида бария 3) Сколько оксида бария надо взять для получения 34,21 г гидроксида бария   из 153 г оксида бария получается 171 г гидроксида бария    из   Х г оксида бария получается  34,21 г гидроксида бария  Х=153*34,21/171=30,61 г  4)  Сколько нужно взять карбоната бария  из 197 г карбоната бария получается 153 г оксида бария из    Х г карбоната бария получается 30,61 г оксида бария Х=197*30,61/153=39,41 г карбоната бария необходимо взять