Какую массу хлорида кальция можно получить при растворении в соляной кислоте 52 г карбоната кальция содержащего 3.85 % примесей

Какую массу хлорида кальция можно получить при растворении в соляной кислоте 52 г карбоната кальция содержащего 3.85 % примесей
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
[latex]CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2CO_3[/latex] Масса карбоната кальция без примесей: m(CaCO3) = 52 * 0,9615 = 49,998 г. Найдём количество вещества карбоната кальция: n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 49,998 / 100 =  0,5 моль По уравнению реакции видно, что n(CaCO3) = n(CaCl2)= 0,5 моль, т.е колличественно хлорида кальция образуется столько же, сколько и было карбоната кальция. Тогда масса хлорида кальция: m(CaCl2) = n(CaCl2) *M(CaCl2) = 0,5 * 111 =  55,5 г. Ответ: 55,5  г.
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы