Какую массу медного купороса (массовая доля сульфата меди 90%) взяли для реакции с гидроксидом натрия, если при этом получили осадок массой 29,4 г при 60% выходе продукта реакции

Дано: W(CuSO₄)в кристалле=90%=0.9 m(Cu(OH)₂)=29.4г W(выход)=60%=0.6 __________________________ Н/Н:  m(CuSO₄*nH₂O)=? Решения: 1)Находим формулу кристаллогидрата Mr(CuSO₄)=160 Mr(H₂O)=18 Mr(CuSO₄*nH₂O)=160+18n Mr(CuSO₄*nH₂O)=Mr(CuSO₄)/W(CuSO₄) 160+18n=160/0.9≈178 n=(178-160)/18=1 Формула- CuSO₄*H₂O 2)Находим теоретическую массу осадка m(Cu(OH)₂ теор)=m(Cu(OH)₂ прак)/W(выход)= 29.4/0.6=49г 3)Находим массу растворенной соли:        x                              49 CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄   160                            98 x=160*49/98=80г 4)Находим массу кристаллогидрата  m(CuSO₄*H₂O)=m(CuSO₄)/W(CuSO₄)=80/0.9=88.89г