Какую массу оксида меди 2 может восстановить водород полученный при взаимодействии 10,8 г алюминия со щелочью?

CuO+H2=Cu+H2O 2AI+6NaOH=2Na3AIO3+3H2 Mr(AI)=27г/моль n(AI)=10,8/27=0,4моль Составляемый пропорцию согласно уравнению реакции 0,4/2=х/3. Х=0,6моль(H2) Масса (H2)=0,6*2=1,2гр Из 2-й реакции мы получишь 0,6моль или 1,2 гр водорода , значит во второй реакции у нас вступит 0,6 моль H2 Т к коофицент уравнения 2 значит CuO будет тоже 0,6 моль Mr(CuO)=79,5 г/моль  Масса (CuO)= n*Mr= 0,6*79,5=47,7 гр