Какую массу оксида меди (II) можно восстановить водородом,выделившимся при реакции 5,6 г цинка с соляной кислотой? Ответ: 6,89 г.
Какую массу оксида меди (II) можно восстановить водородом,выделившимся при реакции 5,6 г цинка с соляной кислотой? Ответ: 6,89 г.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано:
m(Zn) = 5,6г
Найти:
m(CuO) — ?
Решение:
1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
n(Zn) = 5,6г : 65г/моль = 0,08615моль
n(H2) = n(Zn) = 0,08615моль
2) CuO + H2 → Cu + H2O
n(CuO) = n(H2) = 0,08615моль
m(CuO) = 0,08615моль · 80г/моль = 6,892г ≈ 6,89г (все зависит от того, как округлять число 0,08615)
ГостьZn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
n(Zn) = n(H2) ⇒
n(Zn) = m/M = 5,6 г/65 г/моль = 0,0861 моль⇒
n(H2) = 0,0861 моль
СuO + H2 = Cu + H2O
n(CuO) = n(H2) = 0,0861 моль
m(CuO) = n*M = 0,0861 моль* 80 г/моль = 6,89
Не нашли ответ?
Похожие вопросы