Какую массу оксида серы нужно растворить в воде, чтобы получить 200г. 9,8% раствора серной кислоты ?

 Привет)) Аэроплан, как добавил вложения? Я не могу...  Ваше решение:  Дано: mр-ра(H2SO4) = 200 г. W(H2SO4) = 9,8% = 0,098 Найти: m(SO3) - ? Решение: [latex]SO_3 + H_2O = H_2SO_4[/latex] 1) По уравнению реакции - n(SO3) : n(H2SO4) = 1:1 => n(SO3) = n(H2SO4) = m.ч.в(H2SO4) : M(H2SO4) = (mр-ра(H2SO4) * W(H2SO4)) : M(H2SO4) = 200 г. * 0,098 : : 98 г/моль = 0,2 моль. Значит, требуется 0,2 моль оксида серы (VI) для получения серной кислоты. 2) m(SO3) = n(SO3) * M(SO3) = 0,2 моль * 80 г/моль = 16 г.  Ответ: m(SO3) = 16 г.        The End?           I help You? Click a "Thanks" :)