Какую массу серной кислоты получить при растворении в воде 44,8л. оксида серы (VI)

44.8л                xг SO3 + H2O= h2SO4 1моль            1моль 22,4л\моль     98г/моль 22,4л               98г 44,8л/22,4л=  х/98г х= 44,8л*98г\22,4л х=196г 2способ. n= 44,8л/22.4л/моль= 2моль так как по урав реакции отношение составляет 1: 1 то и H2SO4  будет тоже 2 моль. Теперь находим массу H2SO4  по формуле m= n*M m= 2моль*98г/моль= 196г Ответ:  m(H2SO4)= 196г