Какую массу соли можно получить при растворении в азотной кислоте 8.89г гидроксида натрия содержащего 10% нерастворимых примесей

Дано:  8г                         mг HNO3+NaOH=NaNo3+H2O  63г                       85г   m(HNO3)=8,89г W(примесей)=10%  Решение:  1)найдём чистую массу азотной кислоты:   8.89г  -  100%   хг       -    10%   х=8,89х10/100=0,89г(примесей) 8,89-0,89=8г(чист. HNO3)   2)M(HNO3)=1+14+16x3=63г/моль    M(NaNO3)=23+14+16x3=85г/моль   3)решаем пропорцию:   8г  -  mг  63г  -  85г m(NaNO3)= 8x85\63=10.79г