Карбид алюминия обработан 200 г 30% раствора серной кислоты. Выделившийся при этом метан занял объём 4,48 л (н.у). Рассчитать массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

Уравнение реакции :AL4C3 +6H2SO4----->3CH4+2AL2(SO4)3 1.Найдем исходное количество молей кислоты : n(h2SO4)=m*w/M=200 г *0,3/98г/моль=0,612 моль 2.Найдем массу метана : m(CH4)=n*M=0,2 моль*16г/моль=3,2 г 3.Масса карбида алюминия равна : m(AL4C3)=1/3*n(CH4)*144=9,6 г 4.Масса раствора : m(р-ра)=200 г + 9,6 г -3,2 г=206,4 г 5.Количество молей метана : n(CH4)=2*n(CH4)=0,2*2=0,4 моль 6.Остаток кислоты : 0,612 моль-0,4 моль=0,212 моль Тогда,массовая доля серной кислоты в полученном растворе равна : w(H2SO4)=0,212 моль * 98 г/моль/206,4*100=10,065=10,1%