Карбид алюминия обработан 450 г 10-ти процентного раствора серной кислоты.Выделившийся при этом газ занял объем 4,48 л(н.у.).Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

СаС2+Н2SO4=CaSO4+C2H2 mH2SO4=450*0,1=45 nH2SO4=45/98=0,46 nC2H2=4,48/22,4=0,2 По уравнению реакции nCaSO4, nH2SO4=0,2 Избыток H2SO4 0,46-0, 2=0,26 m1H2SO4=0,26*98=25,48 г mCaSO4=0,2*Mr=0,2*136=27,2 г мало растворим(осадок mC2H2=0,2*26=5,2г газа уйдет из раствора mр-Ра2=450-5,2-27,2=417,6г WH2SO4=25,48/417,6*100%=6,1%