Карбид кальция массой 12.8 г растворили в 174 мл 20%-ной бромоводородной кислоты (р=1,12 г/мл). Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе

Дано:                                                      m (CaC2) = 12,8 г      ρ р-ра (HBr) = 174 мл    w р-ра(HBr) = 20 %  ρ р-ра (HBr) = 1,12 г \ мл Найти: w р-ра(CaBr2) Решение: m(р-ра HBr) = V(HBr) ∙ ρ (р-ра HBr) = 174 г ∙ 1,12 г \ мл = 194,88 г m(HBr) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% m(HBr) = 194,88 г ∙  20% \ 100% = 39 г 12,8 г    39 г          х г CaC2 + 2HBr  =  CaBr2 + C2H2 64 г       162 г       200  г Произведем расчет на нахождения недостатка по массе: n = m \М n (CaC2) = 12,8 \64 = 0,20 моль (недостаток)    n (HBr) = 39 \162 = 0,24 моль     (избыток) Вычислим массу соли (расчет на недостаток): 12,8  г   ---   х г 64 г  ---  200 г х = 12,8 г ∙ 200 г\64 г = 40 г найдем массовую долю соли в растворе: w(р-ра)  = m(р.в.) ∙  100%\ m(р-ра) = 40 г ∙ 100% \194.88г = 20,5% Ответ: w р-ра(CaBr2) = 20,5%