Карбонат кальция массой 25 г обработали раствором объемом 150 с массовой долей хлороводорода 9.5% (плотность = 1.04 г/мл). Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе. Должно получиться 13.3% ДАЮ 30 БАЛЛОВ!!!!

m(CaCl2)=0.1моль*111г/моль=11,1г  W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100% W%(CaCl2)=11.1г/ (156г +40г/моль*0,1моль+18г/моль*0,1моль) *100%= 11.1г/ (156г +4г+1,8г) *100%=11.1г/ 161,8г *100%=6,86%CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O m=p*V m(HCl)=1,04 г/мл  * 150мл= 156г раствора кислоты 9% m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г n=m/M n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль n(CaCO3)=10г/ 100г/моль=0,1моль