Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р= 1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O + CO₂ m(р-ра H₂SO₄) = 250 * 1,08 = 270 г m(H₂SO₄ в р-ре) = 15 * 270 : 100 = 40,5 г М(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль n(H₂SO₄) = 40,5 : 98 = 0,413 моль М(MgCO₃) = 24 + 12 + 16 * 3 = 84 г/моль n(MgCO₃) = 8,4 : 84 = 0,1 моль H₂SO₄  - в избытке, расчет ведем по MgCO₃ М(MgSO₄) = 24 + 32 + 16 * 4 = 120 г/моль m(MgSO₄) = (8,4 * 120 * 1) : (84 * 1) = 12 г М(СО₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль m(СО₂) = (8,4 * 44 * 1) : (84 * 1) = 4,4 г m(р-ра) = 8,4 + 270 - 4,4 = 274 г w%(MgSO₄) = 12 : 274 * 100 % = 4.38 %