Карбонат натрия массой 169г , содержащего 6% примесей сплавили с силицей (IV) оксидом. В результате было получено 175г натрий силиката . Чему равен практический выход в% продукта в данной ркакции?

Na2CO3 + SiO2 =  Na2SiO3 +CO2 1. находим массу примесей 169 --- 100% ? --- 6% получаем 169 *6 / 100 = 10.14гр. 2. массу чистого карбоната:  169 - 10.14 = 158.86гр. 3. кол-во моль карбоната:   n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / Mr(Na2CO3) = 158.86 / 94 = 1.69моль 4. из уравнения видно, что на 1 моль карбоната приходится 1 моль силиката, следовательно силиката 1.69моль. 5. масса теоритическая силиката  m = n * Mr = 1.69 моль * 110 гр/моль = 185.9гр. 6. наконец находим практический выход в процентах выход =  практический выход / теоретический выход = 175 / 185.9  * 100% = 94%   Надеюсь, что правильно))