Химические свойства Mn,Zn,Cr,Al,Fe(с примерами уравнений).Заданий много,но и плачу не мало.

1. Zn -При поджигании реагирует с серой: Zn+S=ZnS -Реагирует с галогенами: Zn+[latex]Cl_{2} [/latex]=Zn[latex] Cl_{2} [/latex] -Взаимодействует с щелочами: Zn+2NaOH+2[latex] H_{2} O[/latex]=[latex] Na_{2} [/latex][Zn[latex] (OH)_{4} [/latex]][latex] H_{2} [/latex]↑ -С аммиаком: 3Zn+2N[latex] H_{3} [/latex]=[latex] Zn_{3} N_{2} [/latex]+3[latex] H_{2} [/latex]↑ -Взаимодействует с оксидами: Zn+CuO=Cu+ZnO -Вступает в реакцию замещения с солями: Zn+CuS[latex] O_{4} [/latex]=Cu+Zn[latex] O_{4} [/latex] Растворяется в кислотах: Zn + 2HCl=Zn[latex] Cl_{2} [/latex]+[latex] H_{2} [/latex]↑+Q При высоких температурах сгорает: Zn+[latex] O_{2} [/latex]=2ZnO При взаимодействии с водой образуются гидроксид: Zn + [latex] H_{2} [/latex]O=ZnOH + [latex] H_{2} [/latex] 2. Al -Взаимодействует с галогенами(неметаллами) и образует:  2Al + 3[latex]Br_{2} [/latex]=2[latex] AlBr_{3} [/latex] Или 2Al+3S=[latex] Al_{2} S_{3} [/latex] -Так же хорошо растворяется в серной или соляной разбавленных кислотах: 2Al + 6HCl=2[latex] AlCl_{3} [/latex]+3[latex] H_{2} [/latex]↑ -Если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то она воспламеняется и сгорает: 4Al+3[latex]O_{2} [/latex]=2[latex] Al_{2} O_{3} [/latex] -Растворяется в водных растворах щелочей: 2Al+2NaOH(конц)+6[latex] H_{2} [/latex]O=2Na[[latex] Al(OH)_{4} [/latex]]+3[latex] H_{2} [/latex]↑ -Восстановление алюминием железа из его оксида: 8Al+[latex]Fe _{3} O_{4} [/latex]=4[latex]Al_{2}O_{3} [/latex]+9Fe 3. Fe -Взаимодействует с галогенами(кроме иода): 2Fe+3[latex] Cl_{2} [/latex]=2Fe[latex] Cl_{3} [/latex] -Cгорает в кислороде: 3Fe+2[latex]O_{2} [/latex]=[latex] Fe_{3} O_{4} [/latex] -При высокой температуре взаимодействует с парами воды: 3Fe+4[latex]H_{2} O[/latex]=[latex] Fe_{3} O_{4} [/latex]+4[latex] H_{2} [/latex]↑ -Вытесняет металлы, стоящее правее него,из водных растворов солей: Fe+CuS[latex] O_{4} [/latex](р-р)=FeS[latex]O_{4} [/latex](р-р)+Cu -Растворяется в разбавленной соляной и серной кислотах: Fe+2HCl=Fe[latex] Cl_{2} [/latex]+[latex]H_{2} [/latex]↑ 4.Cr -Взаимодействует с галогенами: 2Cr+3[latex]Cl_{2} [/latex]=2Cr[latex] Cl_{3} [/latex] -В раскаленном состоянии реагирует с парами воды: 2Cr+3[latex] H_{2} O[/latex]=[latex] Cr_{2} O_{3} [/latex]+3[latex] H_{2} [/latex]↑ -Растворяется в разбавленной серной и соляной кислотах: 1) в отсутствии воздуха: Cr+2HCl=Cr[latex] Cl_{2} + H_{2} [/latex]↑ 2) на воздухе: 2Cr+6HCl+[latex] O_{2} [/latex]=2Cr[latex] Cl_{3} [/latex]+2[latex]H_{2} 0+ H_{2} [/latex]↑ 5.Mn -Взаимодействует с хлором и серой: Mn+S=MnS -Взаимодействует с кислотами: Mn+[latex] H_{2} SO_{4} [/latex](конц)=Mn[latex] SO_{4} [/latex]+[latex]SO_{2}↑ +2 H_{2} 0[/latex] -Реакция горения марганца: Mn+[latex] O_{2} [/latex]=Mn[latex] O_{2} [/latex] Надеюсь, что ничего не забыла.